탈륨(←영어: thallium 샐리엄[*], 문화어: 탈리움←독일어: Thallium 탈리움[*])은 화학 원소로 기호는 Tl(←라틴어: thallium 탈리움[*]), 원자 번호는 81이다. 무르고 회색의 가단성이 있는 전이후 금속으로 주석와 비슷하게 생겼으나 공기와 접하면 변색된다. 탈륨은 독성이 강하여 쥐약이나 살충제에 쓰이지만, 암을 유발한다고 알려져 있어 많은 나라에서 사용이 제한되거나 금지되어 있다. 적외선 감지기에도 사용된다.

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  • 탈륨(←영어: thallium 샐리엄[*], 문화어: 탈리움←독일어: Thallium 탈리움[*])은 화학 원소로 기호는 Tl(←라틴어: thallium 탈리움[*]), 원자 번호는 81이다. 무르고 회색의 가단성이 있는 전이후 금속으로 주석와 비슷하게 생겼으나 공기와 접하면 변색된다. 탈륨은 독성이 강하여 쥐약이나 살충제에 쓰이지만, 암을 유발한다고 알려져 있어 많은 나라에서 사용이 제한되거나 금지되어 있다. 적외선 감지기에도 사용된다.
  • 탈륨(←영어: thallium 샐리엄[*], 문화어: 탈리움←독일어: Thallium 탈리움[*])은 화학 원소로 기호는 Tl(←라틴어: thallium 탈리움[*]), 원자 번호는 81이다. 회색의 전성이 있는 무른 전이후 금속으로 주석과 비슷하게 생겼으나 공기와 접하면 쉽게 산화하여 변색된다. 자연에서는 순수한 형태로 산출되지 않는다. 1861년 윌리엄 크룩스(William Crookes)와 클로드 오귀스트 라미(Claude-Auguste Lamy)가 각각 독립적으로 발견하였으며, 두 화학자 모두 분광기를 이용해 탈륨의 밝은 녹색 스펙트럼을 발견하여 탈륨의 존재를 확인하였다. 크룩스는 그리스어 θαλλός(녹색 나뭇가지라는 뜻)에서 ‘탈륨’이라는 이름을 붙였으며, 라미는 1862년에 전기분해를 이용해 순수한 탈륨을 분리하였다.탈륨은 보통 +1이나 +3의 산화 상태를 가진다. +3의 산화수를 가질 때는 같은 13족 원소인 붕소, 알루미늄, 갈륨, 인듐과 비슷하지만 +1의 산화수를 가질 때는 알칼리 금속과 비슷한 성질을 나타내며, 자연에서는 칼륨을 포함한 광석에서 함께 발견되는 경우가 많고 생물의 세포 내에서도 칼륨과 비슷한 역할을 한다. 그러나 이러한 탈륨 화합물은 대부분 수용성이며 아무 맛이 없고 독성이 강하여 오래 전부터 비소와 함께 암살용 독약에 사용되었으며, 쥐약이나 살충제에 쓰이다가 암을 유발한다고 알려져 많은 나라에서 사용이 제한되거나 금지되어 있다. 탈륨에 중독되면 머리카락이 빠지는 등의 증세를 보인다.또한, 탈륨은 각종 전자제품, 의약품 및 유리 제조, 적외선 감지기에도 사용된다. 방사성 동위 원소인 201Tl은 핵의학에서 수용성인 염화 탈륨(TlCl) 형태로 소량 사용하여 심장 검진에 쓰기도 한다.
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  • 탈륨(←영어: thallium 샐리엄[*], 문화어: 탈리움←독일어: Thallium 탈리움[*])은 화학 원소로 기호는 Tl(←라틴어: thallium 탈리움[*]), 원자 번호는 81이다. 회색의 전성이 있는 무른 전이후 금속으로 주석과 비슷하게 생겼으나 공기와 접하면 쉽게 산화하여 변색된다. 자연에서는 순수한 형태로 산출되지 않는다. 1861년 윌리엄 크룩스(William Crookes)와 클로드 오귀스트 라미(Claude-Auguste Lamy)가 각각 독립적으로 발견하였으며, 두 화학자 모두 분광기를 이용해 탈륨의 밝은 녹색 스펙트럼을 발견하여 탈륨의 존재를 확인하였다. 크룩스는 그리스어 θαλλός(녹색 나뭇가지라는 뜻)에서 ‘탈륨’이라는 이름을 붙였으며, 라미는 1862년에 전기분해를 이용해 순수한 탈륨을 분리하였다.탈륨은 보통 +1이나 +3의 산화 상태를 가진다.
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