질산(窒酸, HNO3)은 무색의 부식성과 발연성이 있는 대표적인 강산이다. 유기 화합물의 나이트로화에 쓰인다. 용액 내에 질산의 비율이 86%를 넘을 경우 발연질산(發煙窒酸)이라 부른다.순수할 때에는 무색을 띠나, 햇볕을 쪼이면 서서히 분해되어 황갈색(NO2)이 되므로 갈색 병에 넣어 보관한다.2HNO3 + hv → 2NO2(g) + H2O + 1/2 O2또한 금속과 반응하면 질산염을 형성한다.M(금속) + HNO3 → M + NO3 + H2(g) : 세척용NO3- + H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O : 감극제

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  • 질산(窒酸, HNO3)은 무색의 부식성과 발연성이 있는 대표적인 강산이다. 유기 화합물의 나이트로화에 쓰인다. 용액 내에 질산의 비율이 86%를 넘을 경우 발연질산(發煙窒酸)이라 부른다.순수할 때에는 무색을 띠나, 햇볕을 쪼이면 서서히 분해되어 황갈색(NO2)이 되므로 갈색 병에 넣어 보관한다.2HNO3 + hv → 2NO2(g) + H2O + 1/2 O2또한 금속과 반응하면 질산염을 형성한다.M(금속) + HNO3 → M + NO3 + H2(g) : 세척용NO3- + H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O : 감극제
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  • 질산(窒酸, HNO3)은 무색의 부식성과 발연성이 있는 대표적인 강산이다. 유기 화합물의 나이트로화에 쓰인다. 용액 내에 질산의 비율이 86%를 넘을 경우 발연질산(發煙窒酸)이라 부른다.순수할 때에는 무색을 띠나, 햇볕을 쪼이면 서서히 분해되어 황갈색(NO2)이 되므로 갈색 병에 넣어 보관한다.2HNO3 + hv → 2NO2(g) + H2O + 1/2 O2또한 금속과 반응하면 질산염을 형성한다.M(금속) + HNO3 → M + NO3 + H2(g) : 세척용NO3- + H+ + 8e- → NH4+ + 3H2O : 감극제
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